Question

【題目】完成下列計算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為___________。

（3）1/28 mol N2含有a個N原子，則阿伏加德羅常數可以表示為___________mol-1。

（4）4.6g Na單質變成Na+，會失去__________mol的電子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為______________。

Answer 1

【答案】 0.4NA或2.408×1023 5:6 14a 0.2 125a/288V

【解析】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子的物質的量是0.3mol×4＝1.2mol，因此含有相同原子數的水分子的物質的量是1.2mol÷3＝0.4mol，個數是0.4NA。（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為＝5:6。（3）1/28 mol N2含有a個N原子，氮原子的物質的量是，則，即阿伏加德羅常數可以表示為14amol-1。（4）4.6g Na的物質的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，單質變成Na+，會失去0.2mol的電子；（5）硫酸根的物質的量是，根據化學式可知鐵離子的物質的量是，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為。