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實驗題(10分)
⑴實驗室配制500 mL 0.1mol／L的氫氧化鈉，請回答下列問題：
①稱量氫氧化鈉固體時應放在中進行：
②配制溶液時應選用容量瓶；
③

在此配制過程中膠頭滴管的作用是；
④若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發生什么變化:
容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
⑵（在實驗室中進行以下實驗，請填寫實驗報告

實驗步驟	現象及離子方程式
①向盛有2mL Na₂SO₄溶液的試管里加入2mL BaCl₂溶液
②向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

（1）①小燒杯（合理即可）②500mL③定容④無影響
（2）①產生白色沉淀 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
②溶液先變紅后又褪色 H⁺+OH^-=H₂O

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體實驗室制備時，可以用相同發生裝置的是

A．O₂ HCl

B．Cl₂ H₂

C．HCl Cl₂

D．CO₂ HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl₂。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：

A．只有①和②處	B．只有②處
C．只有②和③處	D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)
回答下列問題：
①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；
②實驗（2）中，滴定時，KMnO₄溶液應盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；
④滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是__________________________________；
⑤若滴定終點時，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物質的量濃度及x的值:
, .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備Al（OH）3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸	B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水	D．Al2（SO4）2和KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入少量鐵屑，目的是；
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法；
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取

不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                      ；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                      ；
（3）這樣生成的 Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是             （填字母）；
A．H₂將空氣中的氧氣反應消耗了。
B．試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入。
（4）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是         。
（3）將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用         （填序號），理由是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，Ti的最高價為

+4）制取納米級TiO₂的流程如下：

（1）步驟①發生的主要反應是_____ _____ _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質鈦，涉及到的步驟為：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H＝ +141.0kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1
反應TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO₂與硫酸反應的方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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