Question

【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體4.48L（標準狀況）。

（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。

（2）鹽酸的物質的量濃度______________________。

要求：寫出相關方程式及詳細計算公式和步驟。

Answer 1

【答案】80﹪ 2mol/L

【解析】

根據NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑結合標準狀況下二氧化碳氣體的體積列式計算。

(1)標準狀況下，4.48L二氧化碳的物質的量為=0.2mol。

，

=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，則m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度為×100%=80﹪，故答案為：80﹪；

(2)

=，解得：n(HCl)=0.2mol，則c(HCl)== 2mol/L，故答案為：2mol/L。