Question

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質的量隨加入混合物質量變化的關系圖。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質量分數約為15.6%

B. a點時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現象

C. b點時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產生白色沉淀

D. C點時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應，銅粉完全溶解

Answer 1

【答案】D

【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，則n(H+)=0.2mol，結合圖象分析可知，該圖象為c(H+)隨混合物質量變化的關系圖，當混合物質量為12g時，H+完全反應，此時消耗的鐵的物質的量為0.1mol，質量為5.6g，所以混合物中鐵的質量分數為5.6g/12g×100%=46.7%，所以A錯誤；B、a點時溶液中還有H+剩余，此時加入KNO3固體，構成的HNO3能夠溶解未反應的銅，所以有明顯的現象，故B錯誤；C、b點時溶液中還有H+剩余，此時加入的NaOH首先與剩余的H+反應，然后再與Fe2+反應生成白色沉淀，故C錯誤；D、c點時溶液中沒有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此時混合物中n(Cu)=0.1mol，當通入Cl2時，先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以當通入Cl20.16mol時銅粉完全溶解，故D正確。本題正確答案為D。