Question

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】15.6gNa2O2的物質的量為： =0.2mol，5.4gAl的物質的量為： =0.2mol，首先發生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為： =0.3mol，首先發生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發生反應NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl。A．過氧化鈉與水反應生成氧氣為0.2mol×=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣為0.2mol×=0.3mol，故生成氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A錯誤；B．反應后溶液的成分是NaCl和NaAlO2，由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），故B錯誤；C．最終生成Al（OH）3為0.1mol，質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正確；D．根據鈉離子守恒可知，反應后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液鈉離子的物質的量濃度為=2mol/L，故D錯誤；故選C。