Question

I、NaOH、FeCl₃是中學化學實驗室常用的試劑。
（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________（舉兩例）。
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；

C．定容時觀察液面俯視

D．溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內

（2）FeCl₃可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應的離子方程式為________________________________K₂FeO₄是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K₂FeO₄可以由與FeCl₃ 與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們
的日常生產和生活。
已知：

（1）反應
（2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在其內部可以傳導O^2－。在電池內部O^2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應為_____________________________.
（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為_______________________________________________。

Answer 1

Ⅰ（1）鋁、硅（硫）      B
（2）2 Fe³⁺ +Cu="=2" Fe²⁺ + Cu²⁺
3ClO^-+2 Fe³⁺+10OH^-="2" FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
Ⅱ（1）-2219.2KJ/mol
（2）負      C₃H₈+10O^2-—20e^-=3CO₂+4H₂O
（3）有大量無色氣泡產生，并且有白色沉淀產生。

試題分析：(l)與NaOH溶液反應的固體單質有金屬鋁，和非金屬單質硅硫。
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，A.容量瓶中原有少量蒸餾水,不影響所配溶液濃度。B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，溶質減少，濃度減小。C. D操作都是所加溶劑少于正常讀數的溶劑，所配溶液濃度偏大。
（2） FeCl₃可以腐蝕電路銅板，就是Fe³氧化銅單質。
FeCl₃ 與KClO在強堿性條件下制備K₂FeO₄，利用KClO的強氧化性。
Ⅱ，（1）利用蓋斯定律，（①+②×3）/2, C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O (l)   △H=-2219.2KJ/mol
（2）原電池電解質溶液中陰離子移向負極。電池的負極發生氧化反應。
（3） 用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，陰極發生還原反應，2H⁺+2e^-=H₂↑,陰極周圍溶液中2OH^-+Mg²⁺=" Mg" (OH)₂↓.