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下列反應的離子方程式正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH^－＝

＋H₂↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：

＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋

＋4H^＋＝Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

試題分析：A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH^-＋6H₂O==="2" [Al(OH)₄]^-＋3H₂↑；B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Mg²^＋+SO₄^2-＋Ba²^＋+2OH^－＝BaSO₄↓+ Mg(OH)₂↓；D、銅片跟稀硝酸反應：3Cu＋2

＋8H^＋＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O,A、B、D錯誤。C正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是

A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂→2Fe³⁺+2Br^－

B．如果反應后的溶液中存在c(Fe²⁺)=c(Fe³⁺)，則4/5＜a/b＜1

C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^－+3Br₂→2Fe³⁺+2I₂+6Br^－

D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W

X＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

B．Fe₃O₄溶于稀鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 : Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩種物質在溶液里的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．KCl+AgNO₃；AlCl₃+ AgNO₃

B．NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl

C．NaHCO₃+NaOH；Ca（HCO₃）+KOH

D．BaCl₂+H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子方程式書寫錯誤的是：

A．將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋6Cl^－＋2Br₂

B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²^＋＋ HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²^＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄²^－＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O

D．向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^–＋ ClO^–＝SO₄^2–＋ H^＋＋ Cl^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是：（）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃?H₂O= AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2A1O₂^_+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應： NH₄⁺ + OH ^-=NH₃·H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + OH^- +Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH^－＋H^＋＝ H₂O

B．金屬鈉與水反應 Na + H₂O = Na^＋+ OH^－ + H₂

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag^＋ = Cu²^＋ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、NaOH、FeCl₃是中學化學實驗室常用的試劑。
（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________（舉兩例）。
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；

C．定容時觀察液面俯視

D．溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內

（2）FeCl₃可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應的離子方程式為________________________________K₂FeO₄是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K₂FeO₄可以由與FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們
的日常生產和生活。
已知：

（1）反應

（2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在其內部可以傳導O²^－。在電池內部O²^－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應為_____________________________.
（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為_______________________________________________。

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