【題目】工業上合成NH3除了需要N2外，一定還需要（ ）
A.H2
B.O2
C.CO2
D.CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質的量濃度為l mol/L
B. 在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C. 在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D. 在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，目的是提高浸出率
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光導纖維被認為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發展，它的發明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕．光導纖維的主要成分是（ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
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【題目】【選修3:物質結構與性質】
（1）下列分子或離子中空間構型是V形的是 (填寫序號)。
a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-
(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。（用化學式填寫）
（3）原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數為 。
（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl品體結構的圖象是 。 
（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 (填序號)。
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。其中X離子的配位數為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(
表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、的代數式表達)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)
D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0．15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0．125 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關描述或應用中，不正確的是( )
A．1molNH4+的質量為18g
B．SO2的摩爾質量為64g·mol-1
C．鋁原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．一個水分子的質量約等于
g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是
A. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
B. 石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學變化
C. 糖類、油脂和蛋白質在人體內均被水解為人體能直接吸收的有機物
D. “嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
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