Question

胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。

甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作 用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是                   （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是                       （填化學式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：                     。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

                                  ；                                          。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）（1）NaHCO₃； Al(OH)₃  

（2） HCO₃^－ ＋ H^＋ ＝ H₂O ＋CO₂↑  

（3） Al(OH)₃＋ 3H^＋ ＝ Al^3＋ ＋ 3H₂O    Al(OH)₃＋ OH^－ ＝ AlO₂^－ ＋ 2H₂O

【解析】

試題分析：（1）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，水溶液呈弱堿性，說明是強堿弱酸鹽，灼燒時火焰為黃色，說明含有鈉離子，白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解，碳酸鈉不會分解，所以只能是碳酸氫鈉；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，該物質是一種兩性堿，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，說明該物質遇水會生成膠狀物質，所以該物質是氫氧化鋁，故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；

（2）碳酸氫鈉和鹽酸的反應實質就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑。

（3）乙是Al（OH）₃是兩性氫氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應。

考點：鈉的重要化合物 鋁的重要化合物

點評：在解此類題時，首先讀懂題意，然后結合學過的知識和題中的知識進行解答，需要注意物質的量的求解。