Question

胃酸過多是常見的胃�。�下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

 

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

 

（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份受熱分解的化學方程式：

 

．
（3）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

 

．
（4）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質為碳酸氫鈉；乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁；
（2）碳酸氫鈉受熱不穩定，易分解為水以及二氧化碳、碳酸鈉；
（3）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答：解：（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO₃；乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁，其化學式為Al（OH）₃，
故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）碳酸氫鈉受熱不穩定，易分解為水以及二氧化碳、碳酸鈉，即2NaHCO₃═H₂O+CO₂↑+Na₂CO₃，
故答案為：2NaHCO₃═H₂O+CO₂↑+Na₂CO₃；
（3）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及物質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．