【題目】25℃時，向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，肯定減小的是
A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的導(dǎo)電能力C.
D.c(OH-)
【答案】C
【解析】
A. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw= c(H+)·c(OH-)不變，A不符合題意；
B. 向醋酸溶液中加入NaAc固體，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸電離產(chǎn)生的離子濃度減小，但鹽的加入使溶液中自由移動的離子濃度增大，因此溶液的導(dǎo)電能力增強，B不符合題意；
C. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸分子濃度增大，醋酸根離子濃度增大，但平衡移動的趨勢是微弱的，所以醋酸根離子濃度增大的比醋酸分子濃度增大的多，所以
減小，C符合題意；
D. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中c(H+)減小，則由于c(H+)·c(OH-)不變，所以c(OH-)增大，D不符合題意；
故合理選項是C。
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：
（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。
（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
（3）乙組得到的黑色粉末是______。
（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：
①已知：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_________。
②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)：SO2（g）＋2CO（g） 
2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L－1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c（CO）/mol·L－1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化學(xué)式為___________；當(dāng)時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。
（2）有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是催化劑
②此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（保留兩位有效數(shù)字）（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是（ ）
A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2
Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-
D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E
B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性
D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是（ ）
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.不可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。
已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。
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【題目】已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9 kJ,并生成18 g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數(shù)最接近于 （ ）
A.80%B.60%C.40%D.20%
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深
D.增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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