【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
C.恒容容器中反應CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深
D.增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是__________________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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【題目】6克含雜質的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質量為3克，該樣品的組成可能是（ ）
A.Na2SO3，Na2CO3B.Na2SO3，NaHCO3
C.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D.Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。
（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10－2 | 2.5×10－4 | 7.8×10－4 | 2.4×10－4 | 1.7×10－3 | 4.8×10－9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。
（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。
完成下列填空：
（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。
（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。
（3）B轉化為C的化學方程式為____________。
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產生lmolH2，則M的結構簡式為____________。
（5）寫出由
合成
的合成路線________。
(合成路線常用的表示方式為：
)
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【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ）
A.平衡逆向移動I－濃度減小B.溶度積常數Ksp減小
C.沉淀溶解平衡不移動D.PbI2的溶解度減小
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【題目】化學學習小組進行如下實驗。
Ⅰ.探究反應速率的影響因素
設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
上述實驗①、②是探究__對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為__；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__。
Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值
已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1
①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；
③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。
（1）請寫出與滴定有關反應的離子方程式___。
（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是___（選填a、b）。
（3）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL，滴定管內剩余的液體的體積為___。
A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1
（4）滴定過程中眼睛應注視___，滴定終點的現象為___。
（5）通過上述數據，求得x=___。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果___（偏大、偏小或沒有影響）。
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【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發現上述反應分兩步進行：
反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應在高溫下能自發進行
C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等
D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
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