Question

【題目】氮化鋁（AlN）的制取原理為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。

（1）稱取20.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH36.72L（標準狀況）。AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為__________；該樣品中的的AlN質量分數為__________。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質炭__________g。

Answer 1

【答案】AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 61.5% 1.92

【解析】

（1）AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH3，以此寫出化學方程式，通過氨氣的體積計算氨氣物質的量，再通過化學方程式計算AlN的質量；

（2）通過，計算氣體平均摩爾質量，判斷氣體成分，然后根據質量守恒列出等式計算可得。

（1）AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH3，則化學方程式為；NH3物質的量，則AlN物質的量為0.3mol，AlN質量分數為，故答案為：；61.5%；

（2）反應后氣體平均摩爾質量，根據反應 ；；可知反應后氣體為CO和CO2的混合物，設反應后CO物質的量為xmol，CO2物質的量為ymol，由氧原子質量守恒可得①，反應后氣體平均摩爾質量②，由①②解得x=0.14，y=0.02，則反應前C的質量，故答案為：1.92。