Question

【題目】H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A.磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 磷酸的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=，當c(H2PO4-)=c(HPO42-)時，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正確；

B.在NaH2PO4溶液中：存在H2PO4-的電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-和H3PO4，使溶液顯堿性，但鹽電離和水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中微粒濃度：c(HPO42-)>c(H3PO4)，B正確；

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42) + c(H2PO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=2c(HPO42) + c(H2PO4-)+3c(PO43-)>2c(HPO42)+c(H2PO4-)，C錯誤；

D.在Na3PO4溶液中：根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，D正確；

故合理選項是C。