Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH—ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C.向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

水的電離平衡：H2OH++OH-。

A.向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大，A正確；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大， Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，B錯誤；

C.向水中加入少量固體CH3COOH，c（H+）增大，平衡逆向移動， c（OH-）減小，C錯誤；

D.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H+）增大，D錯誤。

故選A。