【題目】SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)熱效應(yīng)Q的值為（單位：kJ）（ ）
A.178 0
B.1220
C.﹣1220
D.﹣1780
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個(gè)甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
A是一種不對(duì)稱烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為C，
且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________。
A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（只寫(xiě)主要產(chǎn)物）。
Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面是六個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述框圖中，①是___________反應(yīng)。
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式____________。
（3）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說(shuō)法正確的是
A. A為正極，B為負(fù)極
B. 電解過(guò)程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大
C. 電解過(guò)程中，Na+在電解槽中自左向右遷移
D. 當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子時(shí)，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對(duì)電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l）基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道示意圖為__________。
(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________，寫(xiě)出兩個(gè)與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。
(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)）, 原因是_____。
(4）若過(guò)渡金屬離子具有未成對(duì)d電子，容易吸收可見(jiàn)光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過(guò)渡金屬離子無(wú)未成對(duì)d電子，則其水合離子是無(wú)色的。下列水合離子為無(wú)色的是_____
A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+
(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：
① 該晶體中，Z與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________；
② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0 )；
B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達(dá)式即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時(shí)失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：
2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物質(zhì)名稱 | 化學(xué)式 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 顏色 | 溶解性 |
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀 | K3[Fe(C2O4)3]·3H2O | 491 | 翠綠色 | 可溶于水，難溶于乙醇 |
草酸亞鐵 | FeC2O4·2H2O | 180 | 黃色 | 難溶于水，可溶于酸 |
某同學(xué)對(duì)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：
（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備
(ⅰ）稱取4.50 g FeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。
（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，先用少量冰水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。
（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O
(2）步驟（ⅲ）中，用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是________。
(3）列式計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率______________。
（二）草酸根含量側(cè)定
準(zhǔn)確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。
(4）滴定過(guò)程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為_______；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是_______（填字母）。
a．制取過(guò)程中草酸或草酸鉀用量過(guò)多
b．樣品未完全干燥
c．滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．錐形瓶洗凈后未烘干
（三）某同學(xué)制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測(cè)可能有部分晶體發(fā)生了分解。
（6）為了驗(yàn)證此推測(cè)是否正確，可選用的試劑是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是國(guó)際上七個(gè)基本物理量之一，下列敘述中正確的是（ ）
A.1mol H2的體積為22.4L
B.1mol OH﹣的質(zhì)量18克
C.CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol
D.0.1mol/L的鹽酸中含有1mol H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)的條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（ ）
A. 鈉與氧氣反應(yīng)B. 鐵在氯氣中燃燒
C. 碳酸鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)D. 明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)
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