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將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是:

A．CO₂

B．NH₃　　

C．NO₂　　

D．H₂S

試題分析：A、SO₂與CO₂都不與BaCl₂反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO₂與CO₂都不會生成沉淀，故A選；B、Cl₂具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故B不選；C、通入NH₃溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO₃^2-離子，生成沉淀BaSO₃，故C不選；D、NO₂與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故D不選；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是____________________________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28 mL H₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發現：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有氣體。
【實驗探究】

	實驗操作	預期現象	結論
驗證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中
驗證猜想Ⅰ	步驟②：		含有Fe³^＋
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩種或以上氣體

【問題討論】
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，并說明原因：。
（2）有同學提出：試管中氣體可能是H₂和Q氣體，為此重新設計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

①Q產生的原因是                                    （用化學方程式表示）。
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為            ，并將裝置M添加于      （選填序號）。
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²^＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應生成白色BaSO₃沉淀。
丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A₂代替A₁裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式
為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu₂S。常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu₂O和SO₂。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO₂。猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實驗現象是___________、______________、________________。
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現出強氧化性的化學反應方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產生的氣體通過裝有過量Na₂O₂粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學校興趣小組設計如下裝置進行實驗探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、       、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是       ；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是                       。
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b，關閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是                       ；
②若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
③BaCl₂溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為        ，F分子的電子式為          。
②反應 I 的化學方程式為               。
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g·mol^–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環境中能發生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對事實的解釋不正確的是

選項	事實	解釋
A	用鋁罐槽車儲運濃硫酸	濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
B	用飽和NH₄Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火	NH₄Cl分解吸熱，且分解產物能隔絕空氣中的氧氣
C	鈉元素的焰色反應呈黃色	Na₂O₂是一種淡黃色的固體
D	SO₂能使溴水褪色	SO₂具有還原性

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