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下列對事實的解釋不正確的是

選項	事實	解釋
A	用鋁罐槽車儲運濃硫酸	濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化
B	用飽和NH₄Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火	NH₄Cl分解吸熱，且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
C	鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色	Na₂O₂是一種淡黃色的固體
D	SO₂能使溴水褪色	SO₂具有還原性

試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鋁鈍化，鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，因此可用鋁罐車儲運濃硫酸，故A正確；由氯化銨受熱分解，生成氨氣合氯化氫，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且氨氣合氯化氫氣體能隔絕空氣，所以用飽和氯化銨溶液處理過的舞臺布簾可防火，故B正確；鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，這是鈉元素的物理性質(zhì)，與過氧化鈉的性質(zhì)無因果關(guān)系，故C錯誤；SO₂能使溴水褪色，因為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，該反應(yīng)中硫元素由+4升為+6價，則二氧化硫失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以二氧化硫是還原劑，具有還原性，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是:

A．CO₂

B．NH₃　　

C．NO₂　　

D．H₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實驗愛好小組欲探究SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步驟3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂)進(jìn)行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂ + 11O₂

2Fe₂O₃ + 8SO₂

II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理

（1）I中，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________
（4）簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H₂S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
③ H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
② B中的現(xiàn)象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號）。
a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2∶1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。


A	B	C	D

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂。現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是

A．都是常用的干燥劑

B．常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣

C．一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質(zhì)；B是氣態(tài)氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因
                                                                      。
（4）D溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是（填寫字母標(biāo)號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00 mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需和。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為。

A．品紅溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。

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