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用于提純或分離物質的方法有：

A．萃取分液；

B．加熱分解；

C．蒸發結晶；

D．分液；E、蒸餾；F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。

（1）從碘水里提取碘___________
（2）分離水和汽油的混合物___
（3）分離相溶的CCl₄（沸點:76.75℃）和甲苯（沸點:110.6℃）的混合物_____

A D E

解析試題分析：（1）分離溶液中的溶質和溶劑，可利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來的方法叫萃取。從碘水里提取碘可用萃取的方法。選項為A。（2）分離互不相容的兩種液體用分液的方法分離。分離水和汽油的混合物用分液法分離。選項為D。（3）分離互溶的、沸點相差較大的混合物可用蒸餾法分離。CCl₄和甲苯互溶，沸點差別較大，用蒸餾法分離。選項為：E。
考點：考查常用的混合物的分離方法的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r為≥0的整數）。
②在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：

步驟	實驗操作	實驗現象
I	向X的粉末中加入過量鹽酸	產生氣體A，得到無色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~ 6，過濾	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加過量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是           。
（2）II中生成B反應的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOH   ii                      iii                 （填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0．400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如下：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：________________________ ；_________________________________。
（2）B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A + B	無明顯現象
②	B + D	有無色無味氣體放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）
A              B            C               D
（2）寫出B與D反應的離子方程式
寫出B與C反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式
(3)加入NaClO發生反應的離子方程式
(4)在實驗中，從溶液中過濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應如何操作               。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉化為二價鐵離子），采取KMnO₄標準液漓定Fe²⁺的方法：(不考慮KMnO₄與其他物質反應)在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果        。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點的現象                。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數的表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗I：制取NaClO₂晶體
己知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是
裝置①的作用是
（2）裝置②中產生ClO₂的還原劑是
裝置④中制備ClO₂的化學方程式為
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶：②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）達到滴定終點時的現象為
（5）該樣品中NaClO₂的質量分數為                              (用含m、c、V的代數式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄²^－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應保持溶液中c(Ba²^＋)≥ mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL)	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為         。
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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