現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：
| 實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現象 |
| ① | A + B | 無明顯現象 |
| ② | B + D | 有無色無味氣體放出 |
| ③ | C + B | 有白色沉淀生成 |
| ④ | A + D | 有白色沉淀生成 |
（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3
（2）CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O; Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓
解析試題分析：（1）B與其他3種物質混合，一種現象為有無色氣體產生，一種現象為由白色沉淀生成，一種無明顯現象，符合的物質只有HCl；然后可推出A為CaCl2、C為AgNO3、D為Na2CO3。
（2）HCl與Na2CO3反應生成NaCl、CO2、H2O，離子方程式為：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl與AgNO3反應生成AgCl和HNO3，離子方程式為：Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓。
考點：本題考查物質的推斷、離子方程式的書寫。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發現沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有 ，
一定沒有 ，
可能含有 。
（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗。
。
（3）實驗④中發生的化學反應屬于 反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程
如下圖所示：
已知：①K2Cr2O7有強氧化性
②NaFeO2遇水強烈水解
③Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有（填化學式） ；
生成濾渣1中紅褐色物質的反應離子方程式是 。
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應加入的試劑是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發生復分解反應而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是： ；
洗滌時應選用 （選填字母）。
| A．蒸餾水 | B．酒精 | C．稀硫酸 | D．飽和K2SO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用于提純或分離物質的方法有：
| A．萃取分液； | B．加熱分解； | C．蒸發結晶； | D．分液；E、蒸餾；F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖:
請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是 。
(2)步驟2的離子方程式為 。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假設濃縮海水中MgCI2濃度為3mo1/L，則要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達到 。
工業生產為了獲得更高的利潤，根據表1分析，最合理的沉淀劑是_ ，生產這種沉淀劑的方法是 。
表1試劑價格
| 試劑 | KOH | NaOH | Ca(OH)2 |
| 價格（元／噸） | 6800 | 3200 | 1200 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）。
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗
證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發生
反應的化學方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因 。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進 （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。
請回答：裝置⑦的作用可能是 ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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