Question

【題目】碳、氮元素及其化合物與生產、生活密切相關，回答下列問題。

（1）某有機物的結構簡式如圖。該有機物分子是___（填“極性”或“非極性”）分子，該有機物分子中電負性最大的原子為___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是__。

Answer 1

【答案】極性 O sp3 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

【解析】

(1)根據分子的對稱性判斷分子的極性，根據元素周期律比較電負性大小；

(2)雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，分子間形成氫鍵會使沸點升高。

(1)該有機物分子結構不對稱，分子中正負電中心不重合，為極性分子；該有機物中含有C、H、O、N四種元素，同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強電負性越大，則電負性最大的是O；

(2)乙二胺分子中每個氮原子形成三個σ鍵，孤電子對數為1，故為sp3雜化；乙二胺分子中存在N—H鍵，乙二胺分子間能形成氫鍵，三甲胺分子中氫原子與電負性較小的碳原子相連，分子間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點高很多。