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【題目】已知：，向含和的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發生三個不同的反應，下列對應關系正確的是

選項		溶液中離子的物質的量濃度
A.	0
B.
C.
D.

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

由于氫氧化鈉溶液的堿性強于偏鋁酸鈉，因此向二者的混合溶液中通入二氧化碳氣體時，反應有如下幾個階段：二氧化碳的物質的量介于0和時發生的反應為：；二氧化碳的物質的量介于和時發生的反應為：；二氧化碳的物質的量介于和時發生的反應為：。

A.當二氧化碳的物質的量為0時，溶液中離子濃度關系為，故A錯誤；

B.當二氧化碳的物質的量為時，溶液中的溶質為碳酸鈉和偏鋁酸鈉，由于偏鋁酸根水解，所以，故B錯誤；

C.當二氧化碳的物質的量為時，溶液中的溶質為碳酸鈉，所以離子濃度關系為，故C正確；

D.當二氧化碳的物質的量為時，溶液中的溶質為碳酸氫鈉，所以有，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案

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A.圖中五點間的關系：

B.點對應的水溶液中，可能有、、、大量同時存在

C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：

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回答下列問題：

（1）裝燒堿溶液的儀器名稱是___，已知NaH2PO2與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）實驗開始時，首先要打開K1，通入一段時間N2，其目的是___，為盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進行的一項操作是___，a中反應的化學方程式為___。

（3）裝置C中物質反應后生成了NaCl、NaH2PO2，通過___的方法可分離出NaH2PO2固體（已知NaH2PO2在25℃時溶解度為100g，100℃時溶解度為667g)。

（4）產品純度測定：取產品mg，將其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“堿式”）滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定（氧化產物是PO43-)，達到滴定終點時消耗V1mLKMnO4標準溶液，滴定終點的現象是___，產品純度為___。