【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）
A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z D. 原子序數：X＜Y＜Z
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、_________。
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95% 。有關反應的離子方程式為_________。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法。查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃.微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后．畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是_______。
② 整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。
③ 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？_______。
④ C中液體顏色為_______。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反應后．再進行的分離操作是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
Date：2016.03.06 實驗后的記錄： ①Zn為陽極，Cu為陰極 ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④Cu極有H2產生 ⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol ⑥正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋ |
（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。
（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 。
（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是
A．S2Cl2的結構式為 Cl—S—S—Cl
B． S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂
C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（ ）
A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態平衡
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