【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是
A．S2Cl2的結構式為 Cl—S—S—Cl
B． S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂
C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】B
【解析】
試題分析：A．根據結構式知，該分子中每個氯原子和S原子之間形成一個共用電子對、S原子之間形成一個共用電子對，所以每個原子都達到8電子穩定結構，則該分子結構式正確，B．S2Cl2與水反應時產生S單質、SO2及HCl，所有的化學鍵都斷裂，產生新的化學鍵，錯誤；C．S2Br2分子類似S2Cl2晶體結構，分子中含有非極性共價鍵S-S鍵，也存在極性共價鍵S-Br鍵，正確；D．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，說明生成二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合價為-1價，所以不能再得電子，只能是一部分S元素化合價降低到0價（生成S），所以反應方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正確。
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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）
A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z D. 原子序數：X＜Y＜Z
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【題目】[化學—選修2：化學與技術]
海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
下圖是利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程示意圖：
（1）該工藝流程示意圖中包含了 、 （填化學工業的名稱）。
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 （填字母）。
A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸
B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸
C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸
D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區產生的氣體是 (填化學式)，陰極附近溶液pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）流程Ⅲ中，通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是 。
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，常用的提純方法是 （填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脫水過程產生的氣態水完全液化釋放的熱能全部用于生產Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。
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【題目】若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取三氯乙烷，這一過程中所發生的反應的類型及消耗氯氣的量是(設乙烯為1 mol，反應產物中的有機物只有三氯乙烷)
A．取代反應，4 mol Cl2
B．加成反應，2 mol Cl2
C．加成反應、取代反應，3 mol Cl2
D．加成反應、取代反應，2 mol Cl2
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【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應，當生成0.6mol的H3AsO4時，反應中轉移電子的數目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應的方程式是
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①曲線B表示 的分布分數。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點（A、B曲線的交叉點）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應式 。
該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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【題目】I、已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱�，F利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是______、______。
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用______次。
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃)，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比較△H1和△H2的相對大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②兩組實驗結果差異的原因是 。
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： 。
II、如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：__________，該反應稱為________反應。
（2）選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體
（3）寫出各物質的作用：蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D. K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3
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【題目】在實驗室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時制得乙烯，在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。
I．參考上述資料，結合已學知識，回答下列問題。
（１）下列說法中不正確的是_____（填序號）
ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六個原子在同一平面上
ｂ．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳雙鍵
ｃ．長途運輸水果時，可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（2）實驗室制取乙烯反應的化學方程式是_________________________。
（3）實驗室制取的乙烯中混有SO２等氣體雜質。下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是_____。
ａ．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發生以下轉化：
請填空
（1）B物質所含官能團的名稱是_________________________。
（2）反應②的化學方程式是________________________。
（3）B和D的反應裝置如圖所示。
寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式是_______________，反應類型是 _____________。
（4）試管b中盛放的試劑是___________溶液，試管ｂ導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。
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