Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A、
如圖表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B、
如圖表示0.1000 mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C、
如圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D、
如圖若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；
D．根據鐵離子的濃度和溶液的pH關系知，當pH=4左右時，鐵離子幾乎沒有，如果使溶液中c （Fe³⁺）?c（OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，就能除去鐵離子．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比，a點導電能力大于b，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時，醋酸的pH＞1，故B錯誤；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故C錯誤；
D．加入CuO使溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，使溶液中c （Fe³⁺）?c（OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，使Fe³⁺生成沉淀而除去，故D正確；
故選D．

點評：本題涉及知識點較多，這些知識點都是學習難點，也是考試熱點，根據弱電解質溶液中的電離平衡、外界條件對化學平衡的影響等知識來分析解答，注意B中接近中性時pH變化特點，為易錯點，題目難度中等．