Question

（2013?聊城一模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖Ⅰ表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時刻改變的條件可能是增加了SO₃

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強．圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

Answer 1

分析：A、依據(jù)催化劑作用是降低反應活化能改變化學反應速率分析；
B、依據(jù)圖象物質(zhì)量的變化分析，三氧化硫改變條件后增大，氧氣和二氧化硫減小；
C、沉淀生成達到最大后，氫氧化鋁溶解沉淀量減小最后不變；
D、溶液導電能力是溶由液中離子濃度大小決定．

解答：解：A、圖中反應物能量大于生成物能量反應放熱，催化劑是通過降低反應活化能來改變反應速率，不改變平衡，故A正確；
B、反應2SO₂+O₂?2SO₃ ，達到平衡依據(jù)圖象分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量大于原平衡，故B錯誤；
C、開始生成BaSO₄和Al（OH）₃沉淀，中間繼續(xù)生成BaSO₄但Al（OH）₃溶解，所以質(zhì)量增加變慢，最后都是BaSO₄沉淀，沉淀質(zhì)量不再變化．總的反應方程式：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄+2H₂O，故C錯誤；
D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應生成強電解質(zhì)氯化銨和醋酸銨，繼續(xù)滴加氨水，導電能力不會減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了圖象分析方法，反應特征的應用，主要是反應熱量變化，反應定量計算分析判斷，溶液導電能力的判斷，平衡影響因素的條件應用，題目難度中等．