【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物
，當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
①m-8 ②m+4 ③m+2 ④m+10 ⑤m-6 ⑥m+1 ⑦m+9 ⑧m+5
A.①②③B.①③④⑤⑥⑧
C.①③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
短周期非金屬元素X和Y能形成
型化合物，X、Y的化合價分別為
、
價時，可以分別在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合價分別為
、
價時可能均在ⅣA、ⅥA，還有可能為
、
、
等，據此分析。
①.若是，則X與Y的原子序數相差8，則當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
，故正確；
②.
、Y的化合價分別為、價時，可以分別在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合價分別為、價時可能均在ⅣA、ⅥA，則X與Y的原子序數相差不可能為4，故錯誤；
③.若是
，則X與Y的原子序數相差2，則當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
，故正確；
④.若是
，則X與Y的原子序數相差10，則當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
，故正確；
⑤.若是為
，則X與Y的原子序數相差6，則當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
，故正確；
⑥.若是，X與Y的原子序數相差1，則當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
，故正確；
⑦.、Y的化合價分別為、價時，可以分別在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合價分別為、價時可能均在ⅣA、ⅥA，則X與Y的原子序數相差不可能為9，故錯誤；
⑧.若是
，X與Y的原子序數相差5，則當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是
，故正確；
綜上所述，符合題意的有：①③④⑤⑥⑧，
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。
（1）寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：____。
（2）反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是____。
（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。
（4）反應過程中消耗的鋅的質量是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：
已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請回答：
（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：____________________________
（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步驟III，反萃取劑為_____________
（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. 
B. 
C. 
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產品中Cu2O的質量分數為_______
②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉化率為60%
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X、Y的原子最外層電子數之和為14；X與Z同族；W是空氣中含量最多的元素；Z的單質為常見氣體，其水溶液具有漂白性。下列說法正確的是
A.X的最高正化合價為
B.簡單離子的半徑：
C.Y的單質與冷、熱水均不反應
D.W、Z兩元素形成的化合物
為共價化合物
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發生Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)的反應，該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如下表所示：
T/℃ | 25 | 80 | 230 |
K | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是（ ）。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.230℃時，該反應的正反應為不自發的反應
C.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1
D.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】華法林（Warfarin）又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線（部分反應條件略去） 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________，E 中官能團名稱為________。
(2)B 的結構簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。
(5)F 的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。
a．能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b．含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________
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