【題目】某有機物A的分子式為C10H20O2，已知A～E有如圖轉化關系。則A的結構可能有（ ）
A. 16種B. 8種C. 4種D. 2種
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如圖：
已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)＋3S2－(aq)
2AsS33－(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為____；砷酸的第一步電離方程式為______。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______。
（3）沉淀X為____(填化學式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
（4）AsH3的電子式為______。
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【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含釩物質在水中的溶解性見下表:
(1)氧化工序中，其他價態的釩全部氧化成
，完成
氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發生反應的化學方程式為__________。
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【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是
A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C. 當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol
D. 電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O
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【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結構如圖，下列說法正確的是 （ ）
A. 它的分子式為C13H9O4
B. 它與H2發生加成反應，1mol最多可消耗7mol H2
C. 它與Br2水發生反應時，1mol最多消耗3mol Br2
D. 它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗2molNaOH
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【題目】ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑，制備ClO2的新工藝是電解法。
（1）如圖表示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產生ClO2的電極方程式：__________________________________；圖中b電極為_____________(填“陽極”或“陰極”)。
（2）電解一段時間，當陰極產生標準狀況下氣體112 mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol，陰極區pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN－(a mol·L－1)，現將ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60 s時，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)－1
B.反應經過60 s時一定能達到化學平衡
C.反應放出的熱量可用于提高反應速率
D.反應達到平衡時，n(X)：n(Y)＝1：1
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。
(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，As的氣態氫化物為_____。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是_____(填化學式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥
(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____； | 現象：__________； 結論：非金屬性C＞Si |
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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