【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應 C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________ E _______________
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。
【答案】ABD 
【解析】
本題為有機物的推斷。
（1）化合物A在一定條件下水解得到B（
）和C，由B含有的官能團推斷其具有的性質和可能發生的反應類型；
（2）C遇FeCl3水溶液顯紫色，且與NaHCO3溶液反應有CO2產生，說明C種含有羧基和酚羥基，又因為C的分子式為C7H6O3，所以共有3種可能結構；
（3按照合成流程圖進行順推和逆推，判斷出各個物質的種類和結構簡式，然后寫出相應的化學方程式，由C與CH3COOH反應生成阿司匹林逆推C為
，E為
，D為
。以此來解答。
（1）化合物B中含有2種官能團分別是碳碳雙鍵和醇羥基，其中碳碳雙鍵能在一定條件下發生加成反應、加聚反應和氧化反應，醇羥基在一定條件下能發生取代反應和氧化反應。本小題答案為：ABD。
（2）C遇FeCl3水溶液顯紫色，且與NaHCO3溶液反應有CO2產生，說明C種含有羧基和酚羥基，則C結構中含有苯環、羧基和酚羥基，又因為C的分子式為C7H6O3，則苯環上有兩個取代基，分別位于鄰、間、對三種位置，所以共有3種可能結構。本小題答案為：
。
（3）(ⅰ)解答該題可以按照合成流程圖進行順推和逆推，判斷出各個物質的種類和結構簡式，然后寫出相應的化學方程式，由C與CH3COOH反應生成阿司匹林逆推C為，由此可逆推E為，D為。本小題答案為：
。
(ⅱ)通過(ⅰ)的分析可知，①的反應方程式為
；⑥的反應方程式為
。本小題答案為：；
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。
（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。
(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：_____________________________。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______________
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有___________。（多選）
A．開發氫能源 B．使用電動車 C．限制車輛行駛 D．使用乙醇汽油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__。
(2)工業上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現實驗室模擬該反應并進行分析，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)=____，該反應的平衡常數為K=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中SO3的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用SO2表示的平均反應速率為_____，SO2的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。
（2）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入SO2和O2進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（3）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量SO3(g)發生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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