Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題根據題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根據上述分析知，△H2＜△H3，錯誤；B、根據上述分析知，△H1＜△H3，正確；C、根據上述分析知，△H3=△H1—△H2，錯誤；D、根據上述分析知，△H1+△H2＜△H3，錯誤。