Question

（1）常溫下100mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①將它稀釋10倍后，溶液pH

 

3（填“＜”、“＞”或“=”），此時同體積0.01mol?L^-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應，稀鹽酸放出氫氣的體積

 

（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸鈉固體，以下數據增大的是

 

．
A．c（H₂C₂O₄）   B．c（OH^-）   C．水的離子積D．溶液導電性
（2）現有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的電離程度最大的是

 

（填編號），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）①由于弱酸電離平衡的存在，稀釋會促進弱電解質的電離，；由于草酸為二元弱酸，故等濃度草酸提供氫離子多；
②草酸存在電離平衡，加入草酸鈉固體，增大了草酸跟離子濃度，故草酸電離平衡逆向移動，據此分析；
（2）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同．

解答：解：（1）①由于弱酸電離平衡的存在，稀釋會促進弱電解質的電離，故PH=2的草酸稀釋10倍，PH變化小于1，由于草酸為二元弱酸，故等濃度草酸提供氫離子多，與鋅反應放出氫氣多，故答案為＜；少；
②草酸存在電離平衡，加入草酸鈉固體，增大了草酸跟離子濃度，故草酸電離平衡逆向移動，故
草酸濃度增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溫度不變，水的離子積不變，加入了鹽，增大了離子濃度，故導電性增強，故答案為：ABD；
（2）①0.01mol/LCH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
②pH=的HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；
③pH=12的氫氧化鈣濃度中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；
④0.01mol/L氫氧化鉀溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；
酸或堿抑制水電離，②③④抑制水電離沉淀相同，①中氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，故水的電離程度最大的為①；
pH=12CH₃COOH溶液與pH=12的石灰水等體積混合后所得溶液，醋酸過量，溶液呈酸性；故答案為：①；＜．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，中等難度．要理解外界條件改變會使弱電解質電離平衡發生移動，酸或堿會抑制水的電離，水解的鹽會促進水的電離．