Question

【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名稱為 ____________。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，寫出對應的化學方程式：________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是_________（填選項字母）。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3，標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現象是________________，碘單質在產品中的質量分數是________________（用百分數表示，且保留1位小數）。

Answer 1

【答案】 加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解 分液 將I-氧化為I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O C 加入最后一滴標準溶液后，藍色溶液恰好變為無色，且半分鐘不恢復 25.4%

【解析】（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸是加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解，操作a是分離碘單質的水溶液，加入苯溶液除去碘單質分層分液得到含碘單質的有機層，操作a的名稱為分液；（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為將I-氧化為I2；（3）碘單質和氫氧化鈉溶液反應屬于歧化反應，碘元素化合價降低為-1價得到還原產物，升高為正價得到氧化產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，結合電子守恒設升高的化合價為x，則1×（x-0）=5×[0-(-1)]，解得x=+5，反應的化學方程式為：3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O；（4）I2需要進行洗滌和干燥，洗滌劑不能與碘單質發生反應，不能溶解碘單質，則A、熱水中碘單質溶解度較大，選項A不選；B、碘單質易溶于乙醇，不能用乙醇洗滌碘單質，選項B不選；C、碘單質在冷水中溶解性不大，可以用來洗滌碘單質，選項C選；D、碘單質易溶于二硫化碳，不能用來洗滌碘單質，選項D不選。答案選C；（5）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，終點現象為藍色溶液恰好變為無色且半分鐘內不褪色；表中數據可知，第二次實驗中消耗標準溶液的體積與另外兩次相差太大，應該是操作失誤，舍去，則實際消耗Na2S2O3標準溶液的體積的平均值為=20.00mL，則根據反應的方程式可知，

I2 + 2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI

1 2

n(I2) 0.0200L×0.05mol/L

所以樣品中I2的物質的量是0.0200L×0.05mol/L×10=0.005mol，則碘單質在產品中的質量分數=×100%=25.4%。