【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2
③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
下列說法正確的是
A. v能分別與u、t反應生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a
C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） 
A.圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大
C.依據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調節pH≈4
D.圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。
（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為 。
（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 純堿、燒堿均屬堿 B. CO2屬酸性氧化物
C. 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D. 凡能電離出OH—的化合物均屬堿
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【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：
（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名稱為 ____________。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，寫出對應的化學方程式：________________________________。
（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是_________（填選項字母）。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3，標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是________________，碘單質在產品中的質量分數是________________（用百分數表示，且保留1位小數）。
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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