Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是___(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名稱)。

（4）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。

（6）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C進(jìn)行解毒。下列敘述正確的是___ (填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+氧化為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

Answer 1

【答案】弱 一 石灰石 先聚沉為紅褐色沉淀，后沉淀溶解 5:3 AB

【解析】

（1）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解；

（2）次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，說明次磷酸屬于一元酸；

（3）制水泥、玻璃的原料分別為石灰石、黏土和輔助原料，純堿、石灰石、石英砂；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解；

（5）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比；

（6）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+。

硫酸鉛是難溶物，加入醋酸銨時，能生成，根據(jù)離子反應(yīng)的條件可知，有兩種可能，要么也是難溶物，而且更難溶，要么是難電離的物質(zhì)，題目說了易溶于水，那么只剩一種情況：是一種難電離的物質(zhì)，符合弱電解質(zhì)概念，故答案為：弱；
與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成，說明只能電離出一個氫離子，所以是一元酸，次磷酸在水中的電離方程式為，故答案為：一；
制水泥、玻璃的原料分別為石灰石、黏土和輔助原料，純堿、石灰石和石英砂，所以制水泥和玻璃需用到的共同原料是石灰石，故答案為：石灰石；
氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，先發(fā)生聚沉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以看到現(xiàn)象：先觀察到液體中產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，離子方程式：，故意答案為：先聚沉為紅褐色沉淀，后沉淀溶解；
在的反應(yīng)中，氮元素由銨根中價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中價降低為0價，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為::3，故答案為：5:3；
服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下又轉(zhuǎn)化為，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，AB正確，故答案為：AB。