【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．
有關上述兩種化合物的說法正確的是( )
A.常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B.丁香酚不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.香蘭素分子中最多有12個原子共平面
D.1 mol香蘭素最多能與4 mol氫氣發生加成反應
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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【題目】用下列裝置制備Cl2并檢驗其性質，下列說法正確的是（ ）
A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B.II圖中：用排飽和食鹽水收集一試管氯氣，充分光照后，水槽中溶液酸性增強，量筒中液面上升
C.III圖中：生成藍色的煙，若向集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈黃色
D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
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【題目】研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。
(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol
則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。
(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關數據如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
n(NO2)/mol | 4.0 | 3.4 | 3.12 | 3.0 | 3.0 |
n(N2)/mol | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
①在0～5 min內，用CO2的濃度變化表示的反應速率為_____。
②此溫度下的化學平衡常數K的表達式為_____。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發生上述反應。
①下列描述能說明上述反應已達平衡的是_____(填標號)。
A.活性炭的質量不再變化
B.容器中氣體的密度保持不變
C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆
D.
保持不變
②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關系如圖所示。當氮氣的生成速率主要取決于溫度時，對應的溫度范圍是_____。
(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。
①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。
②新型N2H4燃料電池產物對環境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(能傳導O2﹣)。寫出負極的電極反應式_____。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是___(填“強”或“弱”)電解質。
（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。
（3）工業上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名稱)。
（4）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現象為___。
（5）已知：5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為___。
（6）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C進行解毒。下列敘述正確的是___ (填序號)。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+氧化為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
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【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過程：
(1) 冬青油含有的官能團名稱為________________
(2)B溶于冬青油致使產品不純，加入下列哪種試劑后再分液即可除去_____
(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na
(3)寫出第①步反應的化學方程式_________________________________.
(4)寫出反應③的化學方程式_____________________________________
(5)1 mol 阿司匹林最多可與________ mol 氫氧化鈉發生反應．
(6)化合物M是冬青油的同分異構體，與冬青油具有相同的官能團，能與氯化鐵發生顯色反應，苯環上有兩個對位的取代基，寫出兩種M可能的結構簡式____________
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是______________。基態K+的電子排布式為__________________。
(2)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是_______________，中心原子的雜化方式為__________。NaBH4中存在__________（填標號）。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(3)BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為_________________。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因：__________________________。
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出計算表達式）。
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