Question

【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：

(1)物質(zhì)Z在0～10min的平均反應(yīng)速率______。

(2)物質(zhì)X和Y在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(物質(zhì)用X、Y、Z表達(dá))。

(4)若已知該反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時，共放出熱量76.8kJ，則該反應(yīng)的△H=______。

Answer 1

【答案】0.08molL-1min-1 1：1 2X+Y2Z -96kJ/mol

【解析】

(1)物質(zhì)Z在0～10min的平均反應(yīng)速率為=0.08molL-1min-1；

(2)由圖可知，X的轉(zhuǎn)化率為=80%、Y的轉(zhuǎn)化率為=80%，則X和Y在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率之比為1：1；

(3)圖中X、Y的物質(zhì)的量減小、Z的物質(zhì)的量增加，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為2：1：2，10min達(dá)到平衡，該反應(yīng)為2X+Y2Z；

(4)平衡狀態(tài)時，生成1.6molZ，共放出熱量76.8kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則△H=-76.8kJ/mol×=-96kJ/mol。