【題目】光氣(COC12熔點為－118℃，沸點為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)可作為化學武器的成分，其制備實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。
已知：3CCl4+2H2SO4(濃)
3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列說法正確的是
A. 裝置組裝連接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加熱
B. 自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質是CCl4
C. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態光氣
D. 可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理
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【題目】下列說法正確的是( )
A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體
B.相同條件下的
和
以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應，生成物中物質的量最多的為
C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅
高純硅，高純硅可用來做光導纖維
D.
是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
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【題目】我國科學家最近發現一種只有六個中子構成的粒子，這種粒子稱為“六中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“六中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數為6
C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質量比氫原子的大
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【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發生如圖所示的反應。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：
(1)物質Z在0～10min的平均反應速率______。
(2)物質X和Y在反應中的轉化率之比為______。
(3)寫出該反應的化學方程式：______。(物質用X、Y、Z表達)。
(4)若已知該反應體系達到平衡狀態時，共放出熱量76.8kJ，則該反應的△H=______。
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【題目】如圖是人體細胞中三種重要有機物A、C、E的元素組成及相互關系圖，請據圖回答：
（1）圖中X所指的元素為________。
（2）A的中文名稱為____________，其徹底水解的產物有___種。
（3）細胞結構Ⅱ的名稱為________，在細胞中分布場所為________，主要作用有__________、______。
（4）過程②叫做________，若b的平均相對分子質量為r，通過②反應過程形成m條肽鏈，經盤曲折疊構成相對分子質量為e的E，則E分子中肽鍵的數目是________。E具有多樣性，其原因由b分析為____________________________。
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【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量與起始物質的量比值)。根據圖像，下列說法不正確的是
A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
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【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1
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【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0
(1)800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如表。則此時正、逆反應速率的關系是____。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0molL-1 | 8.5molL-1 | 2.0molL-1 | 2.0molL-1 |
(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。
實驗序號 | 溫度/℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ molL1 | H2O初始濃度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=____，P=_____；設計實驗2、3的目的是________________；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是____（用K1、K2、K3表示）。
(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為________。
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