Question

【題目】根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO	H2SO3
電離平衡常數(Ka)	Ka=7.2×10-4	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8

（1）25℃時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學式)。

（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（3）25℃時，現有物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

依據數據判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號)。

（4）根據H2SO3的電離平衡常數,計算25℃時,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

Answer 1

【答案】 HClO C D ＞④＞②＞③ 10 小于

【解析】（1）查看三種酸的電離平衡常數，二元弱酸看第一步電離；平衡常數越大，酸性越強，pH越小，正確選項HClO；

（2）HF為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，c(H+)、c(HF)、c(F-)均減少，溫度不變，c(H+)·c(OH-)為常數，所以c(OH-)增大；A．c(H+) 減少；B．c(H+)·c(OH-)不變；C．c(H+)/c(HF)增大；D．c(OH-)/c(H+)增大；正確選項：CD；

（3）根據形成該鈉鹽的弱酸的酸性強弱進行判斷，酸越弱，形成的鈉鹽越易水解，溶液的堿性就越強；根據上述三種酸的電離平衡常數：K(HF)> K(H2CO3) > K(HClO) > K(HCO-3)

四種鹽的pH由大到小的順序是：Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液；正確答案為： ①＞④＞②＞③；

（4）水解反應為SO32-+H20HSO3-+OH-，設水解產生的c(OH-)=c(HSO3-)= xmol/L ；水解平衡常數為Kh=c(OH-)×c(HSO3-)/c(SO32-)=KW/Ka2=1×10-14/5.0×10-8=2×10-7; X2/(0.05-x)= 2×10-7，近似計算：X=10-4mol/L；c(H+)=10-10， pH=10；答案為10；

（5）HSO3-離子既能水解又能電離，NaHSO3溶液呈酸性同時說明HSO3-的電離程度大于水解程度，Na2SO3水解顯堿性，且水解能力較強，只有HSO3-離子濃度大于SO32-離子濃度，才會使二者的混合溶液呈現中性，答案為：小于；