Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

Answer 1

【答案】A

【解析】A．NaHCO3溶液中存在水解和電離平衡，根據物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，當n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol時，n(Na+)＞1mol，故A錯誤；B．17g雙氧水的物質的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，故B正確；C、標況下8.96L混合氣體的物質的量為0.4mol，而等物質的量的氫氣和CO的耗氧量相同，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體消耗0.2mol氧氣，和混合氣體中氫氣與CO的比例無關，即消耗0.2NA個氧氣分子，故C正確；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，56g鐵物質的量為=1mol，與足量氯氣反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，依據氧化還原反應得失電子守恒可知氯氣共得到3NA個電子，故D正確；故選A。