Question

【題目】某強酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣
依據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式 ．
（2）氣體F的電子式為 ， 實驗中，可以觀察到反應②的現象是： ．
（3）檢驗溶液I中存在的陽離子的方法是 ．
（4）沉淀G的化學式為；寫出反應⑦的化學方程式 ．
（5）溶液X中肯定存在的離子有 ， 可能存在的離子有 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O
（2）；無色氣體變為紅棕色
（3）取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
（4）Fe（OH）3；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
（5）Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣；Fe3+
【解析】解：（1）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）F是NH3 ， 電子式為 ，氣體A是NO，為無色氣體，與氧氣反應生成紅棕色的NO2 ， 所以答案是： ；無色氣體變為紅棕色；（3）溶液Ⅰ中的含有的陽離子是銨根離子，銨根離子的檢驗方法是：取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，所以答案是：取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（4）由以上分析可知沉淀G是Fe（OH）3 ， 溶液H中含有偏鋁酸根，通入二氧化碳生成沉淀K是Al（OH）3 ， 方程式為NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；（5）由以上分析可知肯定存在的離子為Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ， 可能存在的離子為Fe3+ ， 所以答案是：Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣；Fe3+ ．