【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
【答案】D
【解析】解：C2H4O可以表示為C2H2 ． H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數為8%，故H2O的質量分數為 
=9%，故C6H6、C2H2總的質量分數1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數為91%× 
=84%，故選D．
C2H4O可以表示為C2H2 ． H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根據O元素的分數計算H2O的質量分數，進而計算C6H6、C2H2總的質量分數，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質量之比為12：1，據此計算C元素的質量分數．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）⑨的原子結構示意圖為 ．
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為⑧的最高價氧化物的水化物的分子式 ．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ． （填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式 ．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應，寫出其反應的離子方程式．、、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他們記錄的實驗數據如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____(填“有”或“無”)影響。
（Ⅱ）、在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖
）：容器中發生以下的反應：N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反應為放熱反應）。若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向___方向進行（填 “正反應”或“逆反應”）
（2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_____。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是_________
（III）、如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可動的活塞，現在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。根據下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在____處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol,A中SO3為ymol, 則x和y 的關系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥發生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是
A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S
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