【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L
【答案】D
【解析】解：設100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，
則NH4HCO3為0.5amol，
加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
則Na2CO3的物質的量為 
×（b﹣0.5a）mol，
n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，
c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，
故選D．
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式計算．
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】有下列各組物質：①
C和
C；②石墨和足球烯C60；③漂白粉和漂白液的主要成分；④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥
和
；⑦丙烷和環丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。請用序號填空：
(1)__________組兩者互為同位素。
(2)__________組兩者互為同素異形體。
(3)__________組兩者屬于同系物。
(4)__________組兩者互為同分異構體。
(5)__________組兩者是同一物質。
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽不是加碘鹽 |
B | 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現 | 可確定該有機物一定是甲酸甲酯 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I- |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去 | 制得的氣體產物為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e-結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學力程式為______________。
(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為____________________________。
(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數K=___。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如圖是在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是____________________________。
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【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是 ．
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號） ．
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
（3）①B的結構簡式是 ． ②A不能發生的反應是（填序號） ．
A．取代反應 B．消去反應 C．酯化反應 D．還原反應
（4）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構體的結構簡式是： ．
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【題目】密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0
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