【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用某種儀器量一液體體積時，平視讀數為V1mL，仰視讀數為V2mL，俯視讀數為V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 則所使用儀器可能是（ ）
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子
C. CO2的摩爾質量是44 D. 1molCO2的質量是44g·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學與生產、生活的認識正確的是
A. 綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染
C. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D. 
和CO2生成可降解聚合物
，反應符合綠色化學的原則
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 ．
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． 
①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。
(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1 L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質量分數39%(密度為1.3 g/cm3)變為______mol/L(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L
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【題目】某化學小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題。
(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應,反應化學方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。
(2)將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為____，氣體產生越來越快的原因可能是_____(至少兩點)。驗證該氣體的實驗方案如下:
①裝置連接順序:x→_________；
②能證明上述假設成立的實驗現象是__________。
(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風櫥中實驗。充分反應后溶液中有灰白色懸浮物,設計方案研究該懸浮物的組成,請幫助完善。(假設鎂的化合物都溶于稀酸)
_____
寫出產生該灰白色懸浮物主要反應的化學方程式_____。
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