Question

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是

A.M點對應溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3

D.M→N過程中不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下，M點溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(OH-)=c(H+)+ c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正確；

B．X到Y溶液導電性增強主要是溶液中c(H+)、c(NH4+)增大，B錯誤；

C．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使酸堿混合溶液呈中性，則M點NH3·H2O物質的量n(NH3·H2O)大于n(HCl)，即氨水有剩余，導電能力中Y點為酸堿恰好完全反應點，Y點n(HCl)=n(NH3·H2O)，則V2＜V3，C正確；

D．M→N過程中，，物質NH3·H2O的電離平衡常數及水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，則Kb、Kw不變，因此不變，D正確；

故錯誤選項是B。