【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C．AB連線上的點均表示中性溶液
D．B點對應的溫度高于A點對應的溫度
【答案】A
【解析】
試題分析：水的電離為吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，c(H+)、c(OH－)濃度增大，Kw增大。由圖像可知，A點為25℃的電離平衡曲線，此溫度下Kw=1×10－14，B點為95℃的電離平衡曲線，此溫度下的Kw=1×10－12。A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，c(H+)=1×10－4mol/L，則由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol/L，故A錯誤；B．15℃時，Kw＜1×10－14，則中性水的pH＞7，pH=7的溶液呈酸性，故B正確；C．AB連線上的點均有c(H+)=c(OH－)，表示溶液呈中性，故C正確；D．B點對應的溫度為95℃，A點對應的溫度為25℃，故D正確；故選A。
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【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學家提出利用CO2和H2反應合成甲醇，其反應原理為CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經研究發現，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率有明顯影響。實驗數據如表所示：
根據數據表判斷，催化劑中CuO的最佳質量分數為________。
(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。
寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產生水蒸氣的熱化學方程式：______________________________。
(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結果精確到小數點后1位數字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。
(1)該反應的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。
(2)達到平衡時，反應速率：A點________B點。平衡常數：C點________D點。
(3)在C點時，CO的轉化率為________。
(4)L、M兩點容器內壓強：p(M)________2p(L)。
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【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。
（2）滴定：①用 量取10.00 mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。
（3）數據處理
實驗次序編號 | 鹽酸溶液體積V/mL | 氫氧化鈉溶液體積V/mL |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根據上述表格，選取合適的數據，計算所配待測溶液的物質的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數)。
（4）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是 (多選)
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制標準溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據以上信息回答下列問題：
a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，除掉的雜質為 。
b．除去Al3＋的離子方程式是 。
c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
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【題目】Ⅰ．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。
（2）汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現？ (選填“能”或“不能”)，依據是 。
Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：
①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對SO2的性質描述不正確的是
A. 無色、有刺激性氣味的氣體
B. 和水反應生成硫酸
C. 有漂白性，能使品紅溶液褪色
D. 具有還原性，能被氧氣氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是
①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
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