【題目】已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）
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【題目】對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）
A.爆炸品
B.氧化劑
C.劇毒品
D.腐蝕品
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【題目】下列說法正確的是( )
A. NH4NO3中只含共價鍵
B. 稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵
C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol。若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是( )
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為K＝
的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2
CO＋H2O
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C．AB連線上的點均表示中性溶液
D．B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度
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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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