Question

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___。

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為___，當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)___NH3(填“大于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 5.6L AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN 小于

【解析】

(1) 鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化鋁是致密的氧化膜，能夠有效的阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化；

(2)鋁—空氣電池，氯化鈉溶液為中性電解質(zhì)溶液，鋁作負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，空氣中的氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克時(shí)，由電極反應(yīng)可知鋁失電子物質(zhì)的量為，根據(jù)電子得失守恒可得消耗氧氣物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；5.6L；

(3) AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)得氮化鋁(AlN)和N2，根據(jù)原子守恒還有氯化鈉生成，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN，故答案為：AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；

(4) AsH3分子的電子式為，相同壓強(qiáng)下，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵作用大于分子間作用力，導(dǎo)致NH3沸點(diǎn)大于AsH3的沸點(diǎn)，

故答案為：；小于；