【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷，s)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少4mol A，乙容器內每分鐘減少2mol A，則甲容器內的反應速率與乙容器內的反應速率相比
A. 甲快 B. 甲慢 C. 相等 D. 無法判斷快慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
2H2(g)+O2(g)
2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1
已知：碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1
S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1
則x為
A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab
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【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式正確的是 （ ）
A. H++OH-→H2O
B. H++ NaOH→Na++H2O
C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O
D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O
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【題目】現有以下物質：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固體 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3膠體 ⑥ 銅 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。
（1）以上物質中屬于混合物的是_____（填序號）。以上物質中屬于非電解質的是_____（填序號）。
（2）對物質⑤進行通電，觀察到陰陽兩極的現象是_____。以上純凈物中能導電的是_____（填序號）。
（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式________。
（4）寫出④的電離方程式_____。
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發生反應的離子方程式為_____。
（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應后溶液的溶質有_____（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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