Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.2.5 g NaD與足量水反應生成的氫氣中含中子數(shù)0. 1NA

B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數(shù)目之和為0.2NA

D.電解精煉銅時,陰極增重64 g時,轉移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．2.5 g NaD物質的量，與足量水反應NaD + H2O =NaOH + HD↑，0.1molNaD生成0.1mol HD，H不含中子，D含有1個中子，因此0.1mol HD中含中子數(shù)0. 1NA，故A正確；

B．H2O結構為H—O—H，H2O2結構為H—O—O—H，因此0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA，故B正確；

C．0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液，根據(jù)物料守恒得到溶液中CO32、HCO3一、H2CO3數(shù)目之和為0.2NA，故C錯誤；

D．電解精煉銅時，陰極上Cu2+放電：Cu2++2e = Cu，電路中轉移電子數(shù)為2NA即2mol時，陰極析出1mol銅，即陰極的質量增加64g，故D正確。

綜上所述，答案為C。