Question

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　　）

A．NaOH、H2SO4	B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaCl	D．KNO3、AgNO3

Answer 1

A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據(jù)離子放電順序分析實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)電解氯化銅，電極反應(yīng)為陽(yáng)極為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解Cu（NO₃）₂是電解硝酸銅和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電極反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解Na₂SO₄實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解KNO₃實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，惰性電極電解AgNO₃ 溶液是電解AgNO₃和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電極反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．